Answer :
Para determinar cuántas moléculas de agua hay en una muestra que contiene 2.89 moles de agua, seguiremos los siguientes pasos:
1. Comprender el concepto de mol y el Número de Avogadro:
- Un mol es una cantidad que contiene exactamente [tex]\(6.02214076 \times 10^{23}\)[/tex] entidades elementales (como átomos, moléculas, etc.). Este número se conoce como el Número de Avogadro.
2. Datos proporcionados:
- Cantidad de moles de agua ([tex]\(n\)[/tex]): 2.89 moles
- Número de Avogadro ([tex]\(N_A\)[/tex]): [tex]\(6.02214076 \times 10^{23}\)[/tex] moléculas por mol
3. Fórmula para calcular el número de moléculas:
- Para encontrar el número total de moléculas ([tex]\(N\)[/tex]) en una cantidad dada de moles, utilizamos la siguiente relación:
[tex]\[ N = n \times N_A \][/tex]
4. Sustituir los valores en la fórmula:
[tex]\[ N = 2.89 \, \text{moles} \times 6.02214076 \times 10^{23} \, \frac{\text{moléculas}}{\text{mol}} \][/tex]
5. Realizar la multiplicación para encontrar el número de moléculas:
[tex]\[ N = 2.89 \times 6.02214076 \times 10^{23} \][/tex]
[tex]\[ N \approx 1.74039867964 \times 10^{24} \][/tex]
6. Resultado:
- El número total de moléculas de agua en una muestra de 2.89 moles de agua es aproximadamente [tex]\(1.74039867964 \times 10^{24}\)[/tex] moléculas.
1. Comprender el concepto de mol y el Número de Avogadro:
- Un mol es una cantidad que contiene exactamente [tex]\(6.02214076 \times 10^{23}\)[/tex] entidades elementales (como átomos, moléculas, etc.). Este número se conoce como el Número de Avogadro.
2. Datos proporcionados:
- Cantidad de moles de agua ([tex]\(n\)[/tex]): 2.89 moles
- Número de Avogadro ([tex]\(N_A\)[/tex]): [tex]\(6.02214076 \times 10^{23}\)[/tex] moléculas por mol
3. Fórmula para calcular el número de moléculas:
- Para encontrar el número total de moléculas ([tex]\(N\)[/tex]) en una cantidad dada de moles, utilizamos la siguiente relación:
[tex]\[ N = n \times N_A \][/tex]
4. Sustituir los valores en la fórmula:
[tex]\[ N = 2.89 \, \text{moles} \times 6.02214076 \times 10^{23} \, \frac{\text{moléculas}}{\text{mol}} \][/tex]
5. Realizar la multiplicación para encontrar el número de moléculas:
[tex]\[ N = 2.89 \times 6.02214076 \times 10^{23} \][/tex]
[tex]\[ N \approx 1.74039867964 \times 10^{24} \][/tex]
6. Resultado:
- El número total de moléculas de agua en una muestra de 2.89 moles de agua es aproximadamente [tex]\(1.74039867964 \times 10^{24}\)[/tex] moléculas.
