Answer :
Vamos calcular a variação de entalpia (ΔH) para a reação de adição de bromo a um alceno utilizando os dados fornecidos das energias de ligação:
[tex]\[ \begin{array}{|l|} \hline \text{Ligação} \\ \hline C=C: 143 \\ \hline C-H: 99 \\ \hline C-Br: 66 \\ \hline Br-Br: 46 \\ \hline C-C: 80 \\ \hline \end{array} \][/tex]
### Passo 1: Determinar as ligações quebradas e formadas na reação
Considerando uma reação onde um brometo (Br[tex]\(_2\)[/tex]) é adicionado a um alceno (que possui uma ligação dupla C=C), a reação pode ser representada da seguinte forma:
[tex]\[ R-CH=CH-R + Br_2 \rightarrow R-CHBr-CHBr-R \][/tex]
#### Ligações quebradas
- 1 ligação dupla [tex]\( C=C \)[/tex]
- 1 ligação [tex]\( Br-Br \)[/tex]
#### Ligações formadas
- 2 ligações [tex]\( C-Br \)[/tex]
- 1 ligação simples [tex]\( C-C \)[/tex]
### Passo 2: Energeticamente, calcular a energia total necessária para quebrar as ligações e a energia liberada ao formar novas ligações
#### Energia das ligações quebradas:
[tex]\[ \text{Energia quebrada} = \text{energia } C=C + \text{energia } Br-Br \][/tex]
[tex]\[ = 143 + 46 \][/tex]
[tex]\[ = 189 \text{ kcal/mol} \][/tex]
#### Energia das ligações formadas:
[tex]\[ \text{Energia formada} = (2 \times \text{energia } C-Br) + \text{energia } C-C \][/tex]
[tex]\[ = (2 \times 66) + 80 \][/tex]
[tex]\[ = 132 + 80 \][/tex]
[tex]\[ = 212 \text{ kcal/mol} \][/tex]
### Passo 3: Calcular a variação de entalpia da reação (ΔH)
A variação de entalpia ([tex]\(\Delta H\)[/tex]) é dada pela diferença entre as energias das ligações formadas e as energias das ligações quebradas:
[tex]\[ \Delta H = \text{Energia formada} - \text{Energia quebrada} \][/tex]
[tex]\[ \Delta H = 212 - 189 \][/tex]
[tex]\[ \Delta H = 23 \text{ kcal/mol} \][/tex]
Portanto, a variação de entalpia da reação de adição de bromo ao alceno é [tex]\( \Delta H = 23 \text{ kcal/mol} \)[/tex].
[tex]\[ \begin{array}{|l|} \hline \text{Ligação} \\ \hline C=C: 143 \\ \hline C-H: 99 \\ \hline C-Br: 66 \\ \hline Br-Br: 46 \\ \hline C-C: 80 \\ \hline \end{array} \][/tex]
### Passo 1: Determinar as ligações quebradas e formadas na reação
Considerando uma reação onde um brometo (Br[tex]\(_2\)[/tex]) é adicionado a um alceno (que possui uma ligação dupla C=C), a reação pode ser representada da seguinte forma:
[tex]\[ R-CH=CH-R + Br_2 \rightarrow R-CHBr-CHBr-R \][/tex]
#### Ligações quebradas
- 1 ligação dupla [tex]\( C=C \)[/tex]
- 1 ligação [tex]\( Br-Br \)[/tex]
#### Ligações formadas
- 2 ligações [tex]\( C-Br \)[/tex]
- 1 ligação simples [tex]\( C-C \)[/tex]
### Passo 2: Energeticamente, calcular a energia total necessária para quebrar as ligações e a energia liberada ao formar novas ligações
#### Energia das ligações quebradas:
[tex]\[ \text{Energia quebrada} = \text{energia } C=C + \text{energia } Br-Br \][/tex]
[tex]\[ = 143 + 46 \][/tex]
[tex]\[ = 189 \text{ kcal/mol} \][/tex]
#### Energia das ligações formadas:
[tex]\[ \text{Energia formada} = (2 \times \text{energia } C-Br) + \text{energia } C-C \][/tex]
[tex]\[ = (2 \times 66) + 80 \][/tex]
[tex]\[ = 132 + 80 \][/tex]
[tex]\[ = 212 \text{ kcal/mol} \][/tex]
### Passo 3: Calcular a variação de entalpia da reação (ΔH)
A variação de entalpia ([tex]\(\Delta H\)[/tex]) é dada pela diferença entre as energias das ligações formadas e as energias das ligações quebradas:
[tex]\[ \Delta H = \text{Energia formada} - \text{Energia quebrada} \][/tex]
[tex]\[ \Delta H = 212 - 189 \][/tex]
[tex]\[ \Delta H = 23 \text{ kcal/mol} \][/tex]
Portanto, a variação de entalpia da reação de adição de bromo ao alceno é [tex]\( \Delta H = 23 \text{ kcal/mol} \)[/tex].
