Answer :
Para balancear la reacción
[tex]\[ \text{Fe}_2\text{O}_3\text{(s)} + \text{CO(g)} \leftrightarrow \text{FeO(s)} + \text{CO}_2\text{(g)} \][/tex]
usaremos el método del tanteo, también conocido como el método de ensayo y error. Vamos a seguir los siguientes pasos:
1. Balancea los átomos de hierro (Fe):
- En el lado izquierdo de la reacción (reactivos), hay 2 átomos de Fe (de \(\text{Fe}_2\text{O}_3\)).
- En el lado derecho de la reacción (productos), hay 1 átomo de Fe (de \(\text{FeO}\)).
Para balancear los átomos de Fe, necesitamos 2 unidades de \(\text{FeO}\) en el lado derecho:
[tex]\[\text{Fe}_2\text{O}_3 + \text{CO} \leftrightarrow 2 \text{FeO} + \text{CO}_2\][/tex]
2. Balancea los átomos de oxígeno (O):
- En el lado izquierdo de la reacción, hay 3 átomos de O (de \(\text{Fe}_2\text{O}_3\)) y 1 átomo de O (de \(\text{CO}\)), sumando un total de 4 átomos de oxígeno.
- En el lado derecho de la reacción, hay 2 átomos de O (de \(2 \text{FeO}\)) y 2 átomos de O (de \(\text{CO}_2\)), sumando un total de 4 átomos de oxígeno.
Los átomos de oxígeno ya están balanceados. No es necesario hacer cambios para el oxígeno.
3. Balancea los átomos de carbono (C):
- En el lado izquierdo de la reacción, hay 1 átomo de C (de \(\text{CO}\)).
- En el lado derecho de la reacción, hay 1 átomo de C (de \(\text{CO}_2\)).
Los átomos de carbono también están balanceados. No es necesario hacer cambios para el carbono.
Ahora la ecuación balanceada es:
[tex]\[ \text{Fe}_2\text{O}_3\text{(s)} + \text{CO(g)} \leftrightarrow 2 \text{FeO(s)} + \text{CO}_2\text{(g)} \][/tex]
Con estos pasos, hemos logrado balancear la reacción química correctamente.
[tex]\[ \text{Fe}_2\text{O}_3\text{(s)} + \text{CO(g)} \leftrightarrow \text{FeO(s)} + \text{CO}_2\text{(g)} \][/tex]
usaremos el método del tanteo, también conocido como el método de ensayo y error. Vamos a seguir los siguientes pasos:
1. Balancea los átomos de hierro (Fe):
- En el lado izquierdo de la reacción (reactivos), hay 2 átomos de Fe (de \(\text{Fe}_2\text{O}_3\)).
- En el lado derecho de la reacción (productos), hay 1 átomo de Fe (de \(\text{FeO}\)).
Para balancear los átomos de Fe, necesitamos 2 unidades de \(\text{FeO}\) en el lado derecho:
[tex]\[\text{Fe}_2\text{O}_3 + \text{CO} \leftrightarrow 2 \text{FeO} + \text{CO}_2\][/tex]
2. Balancea los átomos de oxígeno (O):
- En el lado izquierdo de la reacción, hay 3 átomos de O (de \(\text{Fe}_2\text{O}_3\)) y 1 átomo de O (de \(\text{CO}\)), sumando un total de 4 átomos de oxígeno.
- En el lado derecho de la reacción, hay 2 átomos de O (de \(2 \text{FeO}\)) y 2 átomos de O (de \(\text{CO}_2\)), sumando un total de 4 átomos de oxígeno.
Los átomos de oxígeno ya están balanceados. No es necesario hacer cambios para el oxígeno.
3. Balancea los átomos de carbono (C):
- En el lado izquierdo de la reacción, hay 1 átomo de C (de \(\text{CO}\)).
- En el lado derecho de la reacción, hay 1 átomo de C (de \(\text{CO}_2\)).
Los átomos de carbono también están balanceados. No es necesario hacer cambios para el carbono.
Ahora la ecuación balanceada es:
[tex]\[ \text{Fe}_2\text{O}_3\text{(s)} + \text{CO(g)} \leftrightarrow 2 \text{FeO(s)} + \text{CO}_2\text{(g)} \][/tex]
Con estos pasos, hemos logrado balancear la reacción química correctamente.
